ms = 8000 g
mHNO3 – 63
3 mole – 126 g
X moli – 8000 g
X = 190,48 mola
190,48 mola – 80%
Y moli – 100%
Y = 238,1 mola
1 mol NO → 1 mol NO2
238,1 mol – 90%
Z – 100%
Z = 264,5 mola
1 mol NH3→ 1 mol NO
264,5 mola – 90%
A – 100%
A = 294 mola
1 mol N2→ 2 mole NH2
B → 294 mole
B = 147 mola
147 mola – 60%
C – 100%
C = 245 mola
245 moli ∙ 22,4 dm3 = 5488 dm3
Obliczamy najpierw masę kwasu azotowego(V) znajdującą się w docelowym roztworze. Wykonujemy szereg proporcji, za każdym razem uwzględniając wydajność procentową reakcji i proporcje moli w równaniu otrzymywania danego związku. Idąc takim łańcuchem, dochodzimy do liczby moli azotu, którą zamieniamy na objętość (1 mol to 22,4 dm3 w warunkach normalnych).