P4 + 5 O2→ P4O10
P4 – 124
P4O10 – 284
124
→284
186 g → X
X = 426 g
426 g ∙ 60% = 255,6 g
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
H3PO4 – 98
284
→ 3 ∙ 98
255,6 g → Y
Y = 352,8 g
352,8 g ∙ 90% = 317,52 g
Cp =
= 38,84%
Obliczamy najpierw, ile tlenku fosforu(V) możemy otrzymać ze 186 g fosforu, pamiętając, że reakcja zachodzi z 60% wydajnością. Powstała ilość tlenku fosforu w wyniku reakcji z wodą ulega przemianie w kwas fosforowy(V); układamy więc proporcję, żeby dowiedzieć się, ile kwasu możemy otrzymać z danej ilości P4O10 pamiętając, że tylko 90% tlenku będzie tworzyło kwas. Na koniec podstawiamy wyliczoną masę kwasu H3PO4 pod równanie na stężenie procentowe, gdzie jako masę roztworu umieszczamy sumę wody i substancji rozpuszczanej, czyli powstałego kwasu.