80% =
ms = 8000 g
H2SO4 – 98
SO3 – 80
SO2 – 64
FeS2 – 120
SO3 + H2O
H2SO4
80
→ 98
X1→ 8000 g
X1 = 6530,6 g
6530,6 g → 80%
X2 →100%
X2 = 8163,27 g
2 SO2 + O2
2 SO3
2 ∙ 64 g → 2 ∙ 80 g
Y1→ 8163,27 g
Y1 = 6530,6 g
6530,6 → 70%
Y2 →100%
Y2 = 9329,45 g
4 FeS2 + 11 O2
2 Fe2O3 + 8 SO2
4 ∙ 120 g → 8 ∙ 64 g
Z1 → 9329,45 g
Z1 = 8746,36 g
8746,36 g → 90%
Z2 →100%
Z2 = 9718,2 g
Obliczamy najpierw masę kwasu siarkowego(VI) znajdującą się w docelowym roztworze. Wykonujemy szereg proporcji za każdym razem, uwzględniając wydajność procentową reakcji i proporcje masy w równaniu otrzymywania danego związku. Idąc takim łańcuchem, dochodzimy do masy pirytu, którą należy użyć.