2 m3 = 2000 dm3
2000 dm 3→ 100%
X → 15%
X = 300 dm3
pV = nRT
1020 ∙ 300 = n ∙ 83,14 ∙ 293
n = 12,56 mol
12,56 mol → 100%
Y → 70%
Y = 8,792 mol
CaSO3 – 120
1 mol – 120 g
8,792 mol – Z
Z = 1055,04 g
CaCO3 – 100
1 mol → 100 g
8,792 mol → A
A = 879,2 g
1055,05 g – 879,2 g = 175,84 g
Liczymy najpierw, jaka objętość tlenku siarki znajduje się w 2 m3 gazów przemysłowych, a następnie z równania Clapeyrona wyliczamy, ile moli SO2 odpowiada tej objętości. Wiedząc, że tylko 70% zostało zaabsorbowane, zmniejszamy odpowiednio liczbę moli do dalszych obliczeń i podstawiamy do kolejnej proporcji, gdzie wyliczamy, ile gramów CaSO3 można otrzymać z 8,792 mol SO2. Liczymy również, ile gramów CaCO3 reaguje z daną ilością SO2. Na koniec odejmujemy tę wartość od liczby gramów CaSO3, otrzymując końcowy wynik.