X – objętość tlenu zużyta na spalenie węgla
Y – masa krzemu w mieszaninie
12
C → 22,4 dm3 O2
33,5 – Y → X
12 ∙ X = 750,4 – 22,4 Y
X = 62,5 – 1,87 ∙ Y
28 g Si → 22,4 dm3 O2
Y → 58,8 – X
22,4 ∙ Y = 1646,4 – 28 ∙ X
Y = 73,5 – 1,25 ∙ X
X = 62,5 – 137,445 + 2,34 ∙ X
X = 55,9 dm3
Y = 73,5 – 1,25 ∙ 55,9 = 3,62 g ⇒ masa krzemu
33,5 g – 3,63 g = 29,87 g ⟹ masa węgla
Z równań reakcji widzimy, ile moli tlenu (1 mol to 22,4 dm3) potrzeba do spalenia odpowiedniej ilości moli węgla i krzemu. Układamy proporcje z dwiema niewiadomymi, gdzie wyrażamy objętość tlenu zużytą na spalenie węgla (X) przez niewiadomą Y (masa krzemu). Układamy drugą proporcję, wyrażając tym razem masę krzemu jako funkcję objętości tlenu potrzebną do spalenia węgla. Ze wzoru na X podstawiamy pod niewiadomą Y równanie, które wyliczyliśmy wcześniej, tym samym otrzymując równanie z jedną niewiadomą (X). Wyliczamy objętość tlenu potrzebną na spalenie węgla i podstawiamy do wzoru na Y, otrzymując masę krzemu. Odejmujemy ją od całkowitej masy mieszaniny, otrzymując masę węgla.