Dane:
C15H32
m = 212 g/mol
d = 0,77 g/cm3
V = 100 dm3 = 100000 cm3
C15H32 + 23O2 → 15CO2 + 16H2O
1. 0,77 g pentadekanu — 1 cm3
x — 100000 cm3
x = 100000 ∙ 0,77 : 1 = 77000 [g pentadekanu]
2. 212 g pentadekanu — 1 mol
77000 g — y
y = 77000 ∙ 1 : 212 = 363,21 [mol]
3. 1 mol pentadekanu — 23 mol tlenu
363,21 mol pentadekanu — z
z = 363,21 ∙ 23 : 1 = 8353,83 [mol tlenu]
4. 1 mol O2 — 32 g
8353,83 mol O2 — s
s = 8353,83 ∙ 32 : 1 = 267322,56 [g] = 267322560 mg
5. Utlenowanie wody = 5 mg/dm3
1 dm3 — 5 mg tlenu
k — 267322560 mg tlenu
k = 267322560 ∙ 1 : 5 = 53464512 dm3 = 53464,5 m3
Odpowiedź: Odtlenowaniu ulegnie 53464,5 m3 wody.
Krok 1: Wypisz dane z zadania.
Dane:
C15H32
m = 212 g/mol
d = 0,77 g/cm3
V = 100 dm3 = 100000 cm3
Krok 2: Ułóż i uzgodnij równanie reakcji utleniania alkanu w tlenie.
C15H32 + 23O2 → 15CO2 + 16H2O
Krok 3: Na podstawie gęstości alkanu ustal, ile gramów substancji uległo wlaniu do rzeki. Wiemy, że do rzeki dostało się 100 dm3, czyli 100000 cm3.
0,77 g pentadekanu — 1 cm3
x — 100000 cm3
x = 100000 ∙ 0,77 : 1 = 77000 [g pentadekanu]
Krok 4: Na podstawie masy molowej ustal liczbę moli alkanu.
212 g pentadekanu — 1 mol
77000 g — y
y = 77000 ∙ 1 : 212 = 363,21 [mol]
Krok 5: Na podstawie równania reakcji sprawdź, ile moli tlenu jest wymagane do utlenienia 363,21 moli alkanu.
1 mol pentadekanu — 23 mol tlenu
363,21 mol pentadekanu — z
z = 363,21 ∙ 23 : 1 = 8353,83 [mol tlenu]
Krok 6: Jeden atom tlenu ma masę 16 g/mol – dwuatomowa cząsteczka to zatem 32 g/mol. Przelicz 8353,83 mol tlenu na gramy.
1 mol O2 — 32 g
8353,83 mol O2 — s
s = 8353,83 ∙ 32 : 1 = 267322,56 [g] = 267322560 mg
Krok 7: Na podstawie informacji o utlenowaniu wody ułóż proporcję, by dowiedzieć się, jaka objętość wody pochłania obliczoną ilość tlenu w mg.
1 dm3 — 5 mg tlenu
k — 267322560 mg tlenu
k = 267322560 ∙ 1 : 5 = 53464512 dm3 = 53464,5 m3