mbenzenu = 6 ∙ 12 + 6 ∙ 1 = 78 [g/mol]
78 g benzenu — 22,4 dm3 chlorowodoru
15,6 g benzenu — x
x = 15,6 ∙ 22,4 : 78 = 4,48 [dm3 chlorowodoru]
4,48 dm3 chlorowodoru — 100%
y — 85%
y = 85 ∙ 4,48 : 100 = 3,81 [dm3 chlorowodoru]
Odpowiedź: W podanej reakcji powstanie 3,81 dm3 chlorowodoru.
Krok 1: Oblicz masę molową benzenu. Masę poszczególnych atomów znajdziesz w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.
mbenzenu = 6 ∙ 12 + 6 ∙ 1 = 78 [g/mol]
Krok 2: Skorzystaj z równania reakcji. Z 1 mola benzenu powstaje 1 mol chlorowodoru. Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Na podstawie tej zależności sprawdź, ile HCl powstanie z 15,6 g benzenu.
78 g benzenu — 22,4 dm3 chlorowodoru
15,6 g benzenu — x
x = 15,6 ∙ 22,4 : 78 = 4,48 [dm3 chlorowodoru]
Krok 3: Obliczona objętość byłaby rezultatem reakcji o wydajności 100%. W treści zadania jest informacja o wydajności 85%. Należy ułożyć kolejną proporcję, by poznać objętość produktu w podanej wydajności.
4,48 dm3 chlorowodoru — 100%
y — 85%
y = 85 ∙ 4,48 : 100 = 3,81 [dm3 chlorowodoru]