węglowodór + O2 → CO2 + H2O
1. mCO2 = 44 g/mol
1 mol CO2 — 44 g
x — 6,6 g
x = 6,6 ∙ 1 : 44 = 0,15 [g]
2. m węglowodoru = 44 g/mol
44 g — 1 mol
2,2 g — y
y = 2,2 g ∙ 1 : 44 = 0,05 [mol]
Wniosek: 0,05 mol węglowodoru + O2 → 0,15 mol CO2 + H2O
0,05 mol węgla w substracie — 0,15 mol węgla w produkcie, czyli trzykrotnie więcej → w tym węglowodorze są trzy atomy węgla
Masa atomów wodoru = 44 u – 12 u ∙ 3 = 8 u → 8 atomów węgla
Odpowiedź: Wzór rzeczywisty tego węglowodoru to C3H8.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji spalania węglowodoru w tlenie.
węglowodór + O2 → CO2 + H2O
Krok 2: Oblicz masę molowe dwutlenku węgla. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mCO2 = 12 + 2 ∙ 16 = 44 [g/mol]
Krok 3: Wartość węglowodoru z zadania, która zostały podane w gramach, przelicz na mole. Ułóż proporcje.
m węglowodoru = 44 g/mol
44 g — 1 mol
2,2 g — y
y = 2,2 g ∙ 1 : 44 = 0,05 [mol]
Krok 4: Przyrównaj wartości moli do równania.
0,05 mol węglowodoru + O2 → 0,15 mol CO2 + H2O
Wiesz, że 0,05 mol węglowodoru da 3x więcej mol dwutlenku węgla. Zatem 1 mol węglowodoru da 3 mole dwutlenku węgla, czyli 3 mole węgla. Zwracając uwagę na masę węglowodoru (44 u), wiemy już, że w tym węglowodorze są trzy atomy węgla.
Krok 5: Policz liczbę atomów wodoru. Jeden atom wodoru ma masę 1 g/mol.
Masa atomów wodoru = 44 u – 12 u ∙ 3 = 8 u → 8 atomów węgla
Wzór rzeczywisty tego węglowodoru to C3H8.