mC12H22O11 = 342 g/mol
mC = 12 g/mol → masa 12 atomów C = 12 ∙ 12 = 144 [g/mol]
mH = 1 g/mol → masa 22 atomów H = 1 ∙ 22 = 22 [g/mol]
mO = 11 g/mol → masa 11 atomów O = 16 ∙ 11 = 176 [g/mol]
%C = 144 g : 342 g ∙ 100% = 42,11%
%H = 22 g : 342 g ∙ 100% = 6,43%
%O = 176 g : 342 g ∙ 100% = 51,46%
Odpowiedź: Zawartość węgla w sacharozie to 42,11%, wodoru 6,43%, a tlenu 51,46%.
Krok 1: Policz, ile ważą razem poszczególne atomy w sacharozie. Masę jednego atomu węgla, wodoru i tlenu znajdziesz w układzie okresowym pierwiastków.
mC = 12 g/mol → masa 12 atomów C = 12 ∙ 12 = 144 [g/mol]
mH = 1 g/mol → masa 22 atomów H = 1 ∙ 22 = 22 [g/mol]
mO = 11 g/mol → masa 11 atomów O = 16 ∙ 11 = 176 [g/mol]
Krok 2: Wzór na zawartość procentową to:
%pierwiastka X = masa atomów pierwiastka X w związku : masa związku ∙ 100%
Skorzystaj ze wzoru, by policzyć skład procentowy sacharozy.
%C = 144 g : 342 g ∙ 100% = 42,11%
%H = 22 g : 342 g ∙ 100% = 6,43%
%O = 176 g : 342 g ∙ 100% = 51,46%