d = 1,25 g/dm3
1. 1,25 g — 1 dm3
x — 22,4 dm3
x = 22,4 ∙ 1,25 : 1 = 28 [g]
2. 28 g związku — 100%
y — 85,71%
y = 85,71 ∙ 28 : 100 = 24 [g związku]
mC = 12 g/mol → 24 g : 12 g = 2 → w tym związku są dwa atomy węgla
mH = 1 g/mol → 28 g – 24 g = 4 → w tym związku są cztery atomy wodoru
Odpowiedź: Wzór sumaryczny tego węglowodoru to C2H4.
Krok 1: Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Z tej informacji możemy obliczyć, jaka jest masa jednego mola omawianego węglowodoru. Skorzystamy z gęstości.
1. 1,25 g — 1 dm3
x — 22,4 dm3
x = 22,4 ∙ 1,25 : 1 = 28 [g]
Krok 2: Wiemy, że 85,71% masy związku stanowi węgiel. Obliczamy masę węgla w związku.
28 g związku — 100%
y — 85,71%
y = 85,71 ∙ 28 : 100 = 24 [g związku]
Krok 3: Jeden atom węgla to 12 g/mol, a jeden atom wodoru to 1 g/mol. Na podstawie tych informacji dowiadujemy się, jaki jest wzór sumaryczny.
mC = 12 g/mol → 24 g : 12 g = 2 → w tym związku są dwa atomy węgla
mH = 1 g/mol → 28 g – 24 g = 4 → w tym związku są cztery atomy wodoru
Wzór sumaryczny tego węglowodoru to C2H4, czyli jest to eten.