Ponieważ znamy stężenie A2-, określimy stężenie jonów H+ powstałych w drugim etapie dysocjacji:
HA-
H+ + A2-
[A2-] = [H+] = 0,0004 mol/dm3
Łączne stężenie jonów H+ jest również znane, więc możemy obliczyć stężenie jonów H+ z pierwszego etapu dysocjacji:
0,08 mol/dm3 - 0,0004 mol/dm3 = 0,0796 mol/dm3
Znając stężenie jonów H+ z pierwszego etapu możemy określić stężenie jonów HA-:
H2A
H+ + HA-
[H+] = [HA-] = 0,0796 mol/dm3
Możemy określić teraz stopnie dysocjacji:
1 mol/dm3∙α1 = 0,0796 mol/dm3
α1 = 0,0796 = 7,96%
0,0796 mol/dm3∙α2 = 0,0004 mol/dm3
α1 = 0,0796 = 7,96% = 0,005 = 0,5%
Stężenie jonów zdysocjowanych to stężenie początkowe pomnożone przez stopień dysocjacji.