Masa cząsteczkowa kwasu arachidonowego to 304 u i stanowi ona 100% masy związku.
Wodór i tlen stanowią po 10,53% masy kwasu, co pozwala wyliczyć ich masy z następującej proporcji:
304 u à 100%
x u à 10,53%
x = 32 u
Wiedząc, że masa tlenu w związku to 32u, a masa cząsteczkowa 1 mola tlenu zaczerpnięta z układu okresowego to 16 u, można wyliczyć ilość moli atomów tlenu w tym związku:
nO =
Wiedząc, że masa wodoru w związku to 32u, a masa cząsteczkowa 1 mola wodoru zaczerpnięta z układu okresowego to 1 u, można wyliczyć ilość moli atomów wodoru w tym związku:
nH =
Resztę masy związku stanowi masa węgla:
Wiedząc, że masa węgla w związku to 240 u, a masa cząsteczkowa 1 mola węgla zaczerpnięta z układu okresowego to 12 u, można wyliczyć ilość moli atomów węgla w tym związku:
nC =
Wzór sumaryczny cząsteczki kwasu arachidonowego: C20H32O2 (C19H31COOH).
Kwas ten odbarwia wodę bromową, ponieważ w łańcuchu głównym posiada wiązania wielokrotne- jest to związek nienasycony.
Odbarwienie wody bromowej to zjawisko, które dotyczy związków organicznych o charakterze nienasyconym- zawierających wiązania wielokrotne.