1. Wartość entalpii reakcji zależy od energii substratów i energii produktów tej reakcji. – PRAWDA
2. Entalpia reakcji ma wartość ujemną w reakcjach egzotermicznych, a dodatnią w endotermicznych. – PRAWDA
3. Wartość entalpii reakcji jest wprost proporcjonalna do energii aktywacji. – FAŁSZ
1. Entalpia układu to ciepło pochłonięte lub wydzielone w trakcie reakcji, przy stałym ciśnieniu. Wyrażenie na zmianę entalpii układu można przedstawić wzorem:
Na tej podstawie możemy zauważyć, że entalpii jest ściśle związana z energią substratów i produktów, dlatego jest to zdanie prawdziwe.
2. W sytuacji, gdy energia produktów jest większa od energii substratów, zmiana entalpii ma wartość dodatnią – reakcja endoenergetyczna. W przeciwnym wypadku jest ujemna – reakcja egzoenergetyczna. Podane zdanie jest prawdziwe.
3. Energię aktywacji można obliczyć, biorąc różnicę entalpii stanu przejściowego i entalpii reagenta. Między entalpią i energią aktywacji nie występuje proporcjonalna zależność. Dlatego podane zdanie jest fałszywe.