AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3- + Na+ + Cl-→ AgCl + Na+ + NO3-
masa cząsteczkowa NaCl: 35,5 u + 23 u = 58,5u
masa cząsteczkowa AgCl: 108 u + 35,5 u = 143,5 u
x – 5 g
58,5 u – 143,5 u
292,5 gu = 143,5 u /: 143,5 u
x = 2,03 g NaCl
Odpowiedź: Zużyto 2,03 g chlorku sodu.
1. Aby obliczyć, ile gramów chlorku sodu zużyto w reakcji azotanu(V) srebra(I) z roztworem chlorku sodu, w wyniku której powstało 5 g osadu, musisz policzyć masy cząsteczkowe z układu okresowego.
masa cząsteczkowa NaCl: 35,5 u + 23 u = 58,5u
masa cząsteczkowa AgCl: 108 u + 35,5 u = 143,5 u
2. Następnie napisz odpowiednie równanie reakcji i równanie krzyżowe, gdzie w pierwszej linijce przyrównaj x do masy chlorku srebra podanej w zadaniu, a w drugiej masy cząsteczkowe chlorku sodu i chlorku srebra.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
x – 5 g
58,5 u – 143,5 u
3. Pomnóż liczby na krzyż i wylicz x.
292,5 gu = 143,5 u /: 143,5 u
x = 2,03 g NaCl