H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
masa cząsteczkowa H2SO4: 2 u + 32 u + 4·16 u = 98 u
masa cząsteczkowa MgSO4: 24 u + 32 u + 4 · 16 u = 120 u
98 u – 120 u
x g – 80 g
98 u · 80 g = 120 xgu /: 120 u
x = 65,3 g
Cp = ms: mr-ru
0,15 = 65,3: x
x = 435,5 g
Odpowiedź: Należy zużyć 435,5 g kwasu.
1. Aby obliczyć, ile gramów 15-proc. roztworu kwasu siarkowego (VI) należy zużyć, musisz obliczyć masy cząsteczkowe MgSO4 i H2SO4 (skorzystaj z układu okresowego) oraz napisać równanie reakcji.
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
masa cząsteczkowa H2SO4: 2 u + 32 u + 4·16 u = 98 u
masa cząsteczkowa MgSO4: 24 u + 32 u + 4 · 16 u = 120 u
2. Następnie utwórz równanie z jedną niewiadomą x :
98 u – 120 u
x g – 80 g
3. Pomnóż liczby na krzyż i wylicz x.
98 u · 80 g = 120 xgu /: 120 u
x = 65,3 g
4. Wylicz ze wzoru na stężenie procentowe masę roztworu:
Cp = m s: mr – ru
0,15 = 65,3: x