Fe2O3 + 6HNO→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O
masa cząsteczkowa Fe2O3 = 2 · 56 u + 3 · 16 u = 160 u
masa cząsteczkowa Fe(NO3)3 = 56 u + 3 · (3 · 16 u + 14 u)= 242 u
160 u – 242 u
10 g – x
10 g · 242 u = 160 xu /: 160 u
x = 30,25 g
Odpowiedź: Powstanie 30,25 g soli.
1. Aby obliczyć, ile gramów azotanu (V) żelaza (III) powstało w reakcji tlenku żelaza (III) z kwasem azotowym (V), napisz równanie reakcji i je zbilansuj.
Fe2O3 + 6HNO→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O
2. Następnie oblicz masy cząsteczkowe Fe2O3 i Fe(NO3)3 (skorzystaj z układu okresowego):
masa cząsteczkowa Fe2O3 = 160 u
masa cząsteczkowa Fe(NO3)3 = 242u
3. Ułóż równanie, w którym przyrównaj do siebie masy cząsteczkowe tlenku i soli w jednej linijce, a w drugiej niewiadomą x do masy tlenku podanej w zdaniu:
160 u – 242 u
10 g – x
4. Pomnóż liczby na krzyż i wylicz x:
10 g · 242 u = 160 xu /: 160 u
x = 30,25 g