W tym zadaniu musisz stwierdzić, w której kolbie wydzieliło się najwięcej wodoru. Skorzystaj z podanych informacji: Adam przygotował trzy kolby. Do pierwszej wrzucił 1 g magnezu, do drugiej 1 g cynku, a do trzeciej 1 g żelaza. Następnie do każdej kolby wlał 50 cm³ 15-procentowego roztworu kwasu chlorowodorowego.

Dane:

Cp= 15%

V= 50cm³

Obliczamy mr ze wzoru na gęstość:

Przyjmujemy, że gęstość kwasu= 1g/cm³

d= m : V – wzór na gęstość

d = m : V / · V

m = V · d

m = 1g/cm³· 50cm³

mr= 50 g

ms chlorowodoru: (Cp · mr) : 100% – wzór na masę substancji

ms = (15% · 50 g) : 100%

ms = 7,5 g

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

masa cząsteczkowa Mg = 24 g

masa cząsteczkowa HCl = 36,5 g

Z reakcji:

24 g – 2 · 36,5 g

1 g – x

1 g · 73 g = 24 xg /: 24 g

x = 3,04 g – nie zużyto całego kwasu

Z reakcji:

24 g – 22,4 dm³

1 g – x

22,4 gdm³= 24 xg /: 24 g

x = 0,93 dm³ – objętość zużytego wodoru

masa cząsteczkowa Zn = 65 g

masa cząsteczkowa HCl = 36,5 g

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Z reakcji:

65 g = 2 · 36,5 g

1 g – y

y = 1,12 g – nie zużyto całego kwasu

Z reakcji:

65 g – 22,4 dm³

1 g – y

22,4 gdm³= 65 yg /: 65 g

y = 0,34 dm³ – objętość otrzymanego wodoru

masa cząsteczkowa Fe = 56 g

masa cząsteczkowa HCl = 36,5 g

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

56 g – 2 · 36,5 g

1 g – z

73 g = 56 zg /: 56

z = 1,3 g – nie zużyto całego HCl

Z reakcji:

56 g – 22,4 dm³

1 g – z

22,4 gdm³ = 56 zg /:56 g

z = 0,4 dm³– objętość otrzymanego wodoru

Odpowiedź: Najwięcej wodoru wydzieliło się w kolbie z magnezem.

Aby stwierdzić, w której kolbie wydzieliło się najwięcej wodoru musisz:

1. Obliczyć mr ze wzoru na gęstość, przyjmujemy, że gęstość kwasu= 1g/cm³

d= m : V – wzór na gęstość

d = m : V / · V

m = V · d

m = 1g/cm³· 50cm³

mr= 50 g

2. Obliczyć ms ze wzoru na Cp.

ms chlorowodoru: (Cp · mr) : 100% – wzór na masę substancji

ms = (15% · 50 g) : 100%

ms = 7,5 g

3. Napisać równania reakcji oraz obliczyć masy cząsteczkowe związków.

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

masa cząsteczkowa Mg = 24 g

masa cząsteczkowa HCl = 36,5 g

4. Ułóż równania z jedną niewiadomą x, tak aby w pierwszej linijce przyrównane były masy cząsteczkowe magnezu i kwasu, a w drugiej masa magnezu podana w zadaniu do x – obliczysz w ten sposób ile kwasu zużyto w reakcji.

24 g – 2 · 36,5 g

1 g – x

1 g · 73 g = 24 xg /: 24 g

x = 3,04 g – nie zużyto całego kwasu

5. Ułóż kolejne równanie z niewiadomą, gdzie przyrównaj masę magnezu do objętości wodoru, a w drugiej linijce x do masy magnezu podanej w zadaniu – obliczysz w ten sposób ile wodoru zużyto.

24 g – 22,4 dm³

1 g – x

22,4 gdm³= 24 xg /: 24 g

x = 0,93 dm³ – objętość zużytego wodoru

6. Analogicznie postępuj z dwoma kolejnymi pierwiastkami.