Cu + 4 HNO3 → Cu (NO3)2 + 2 H2O + 2 NO₂
masa cząsteczkowa Cu (NO3)2 : 64 u + (14 u + 3 · 16 u) · 2= 188 u
masa cząsteczkowa NO₂ : 14 u + 2 · 16u = 46 u
Z reakcji:
188 u – 2 · 46 u
x g – 15 g
188 u ·15 g = 92 xug /: 92 u
x = 30,65 g
Odpowiedź: Powstało 30,65 g soli.
1. W tym zadaniu musisz obliczyć masę cząsteczkową związków (skorzystaj z układu okresowego).
masa cząsteczkowa Cu (NO3)2 : 64 u + (14 u + 3 · 16 u) · 2= 188 u
masa cząsteczkowa NO₂ : 14 u + 2 · 16u = 46 u
2. Ułóż równanie reakcji:
Cu + 4 HNO3 → Cu (NO3)2 + 2 H2O + 2 NO₂
3. Utwórz równanie z jedną niewiadomą (w pierwszej linijce przyrównaj masy cząsteczkowe soli oraz tlenku, a w drugiej x do masy tlenku podanej w zadaniu).
188 u – 2 · 46 u
x g – 15 g
4. Pomnóż liczby na krzyż i wylicz x.
188 u ·15 g = 92 xug /: 92 u
x = 30,65 g