Cp = ms: mr – ru ∙ 100% – wzór na stężenie procentowe
ms = Cp ∙ mr – ru
ms = 0,05 ∙ 200 g = 10 g
KOH + HCl → KCl + H2O
masa cząsteczkowa KOH = 16 u + 1 u + 39 u = 56 u
masa cząsteczkowa HCl = 35,5 u + 1 u = 36,5 u
56 u – 36,5 u
x g – 10 g
56 u ∙ 10 g = 36,5 ux /: 36,5 u
x = 15,34 g KOH
Odpowiedź: 15,34 g jest większe niż 10 g, więc zasady nie jest w nadmiarze – kwas został użyty w nadmiarze, więc odczyn będzie kwasowy.
1. Aby stwierdzić, jaki będzie odczyn roztworu, musisz obliczyć masę kwasu ze wzoru na stężenie procentowe- Cp.
Cp = ms: mr – ru ∙ 100% – wzór na stężenie procentowe
ms = Cp ∙ mr – ru
ms = 0,05 ∙ 200 g = 10 g
2. Oblicz również masy cząsteczkowe wodorotlenku i kwasu korzystając z układu okresowego.
masa cząsteczkowa KOH = 16 u + 1 u + 39 u = 56 u
masa cząsteczkowa HCl = 35,5 u + 1 u = 36,5 u
3. Następnie utwórz równanie z jedną niewiadomą x, tak aby w jednej linijce przyrównane były masy cząsteczkowe wodorotlenku i kwasu, a w drugiej x do masy kwasu (wyliczonej ze wzoru na Cp).
56 u – 36,5 u
x g – 10 g
4. Pomnóż liczby na krzyż i wylicz x.
56 u ∙ 10 g = 36,5 ux /: 36,5 u
x = 15,34 g KOH