Cp = ms: mr – ru ∙ 100%
ms = Cp ∙ mr – ru
ms = 0,2∙ 250 g = 50 g HNO3
Fe (OH)3 + 3HNO3→ Fe (NO3)3 + 3H2O
masa cząsteczkowa Fe (OH)3 = 56 u + 3 ∙ (16 u + 1 u) = 107 u
masa cząsteczkowa HNO3 = 14 u + 1 u + 3 ∙ 16 u = 63 u
107 u – 3∙ 63 u
x – 50 g
107 u ∙ 50 g = 189 ux /:189 u
x = 28,3 g
Odpowiedź: Wzięło udział 28,3 g wodorotlenku.
1. Aby obliczyć, ile gramów Fe (OH)3 wzięło udział w reakcji roztworzenia wodorotlenku żelaza (III), musisz napisać i zbilansować równanie reakcji.
Fe (OH)3 + 3HNO3→ Fe (NO3)3 + 3H2O
2. Następnie oblicz masę cząsteczkową Fe (OH)3 i HNO3.
masa cząsteczkowa Fe (OH)3 = 56 u + 3 ∙ (16 u + 1 u) = 107 u
masa cząsteczkowa HNO3 = 14 u + 1 u + 3 ∙ 16 u = 63 u
3. Utwórz równanie z jedną niewiadomą x tak, aby w pierwszej linijce przyrównane zostały masy cząsteczkowe wodorotlenku i kwasu, a w drugiej x do masy kwasu wyliczonej ze stężenia procentowego:
107 u – 3∙ 63 u
x- 50 g
4. Pomnóż liczby na krzyż i wylicz x.
107 u ∙ 50 g = 189 ux /:189 u
x = 28,3 g