2Pb (NO3)2 + Na2SO4→ PbSO4 + 2NaNO3
masa cząsteczkowa Pb (NO3)2: 2 · (3 · 16 u + 14 u) + 207 u = 331 u
masa cząsteczkowa PbSO4: 207 u + 32 u + 4 · 16 u = 303 u
x g – 20 g
331u – 303u
20 g ·331 u = 303 xgu /: 303 u
x = 21,85 g Pb(NO3)2
1. Aby obliczyć ilu gramów azotanu (V) ołowiu (II) należy użyć, aby w reakcji z roztworem siarczanu (VI) sodu powstało 20 g osadu siarczanu (VI) ołowiu (II), musisz policzyć masy cząsteczkowe z układu okresowego.
masa cząsteczkowa Pb (NO3)2= 2 · (3 · 16 u + 14 u) + 207 u = 331 u
masa cząsteczkowa PbSO4= 207 u + 32 u + 4 · 16 u = 303 u
2. Następnie napisz odpowiednie równanie reakcji
2Pb (NO3)2 + Na2SO4→ PbSO4 + 2NaNO3
3. Utwórz równanie krzyżowe, gdzie w jednej linijce przyrównaj masy cząsteczkowe obu soli, a w drugiej masę siarczanu (VI) ołowiu (II) do x:
x g – 20 g
331u – 303u
4. Pomnóż liczby na krzyż i wylicz x:
20 g ·331 u = 303 xgu /: 303 u
x = 21,85 g Pb(NO3)2