Szukamy: V
SO2 + Ba (OH)2→ BaSO3 + H2O
masa cząsteczkowa SO2 = 64 u
masa cząsteczkowa Ba (OH)2 = 171 u
64 u – 171 u
x – 10 g
64 u · 10 g = 171 ux /: 171 u
x = 3,74 g
d = 2,83 kg/m3 = 2,83 g/dm3
d = m : V- wzór na gęstość
d= m : V /· V
d · V= m /: d
V = m : d
V = 3,74 g: 2,83 g/dm3
V = 1,32 dm3 SO2
Odpowiedź: Kajtek musiał zużyć 1,32 dm3 SO2.
1. Aby obliczyć, ile dm³ gazu musiał zużyć Kajtek, musisz zapisać równanie reakcji i je zbilansować.
SO2 + Ba (OH)2→ BaSO3 + H2O
2. Następnie oblicz masy cząsteczkowe Ba (OH)2 i SO2 korzystając z układu okresowego.
masa cząsteczkowa SO2 = 64 u
masa cząsteczkowa Ba(OH)2 = 171 u
3. Utwórz równanie z jedną niewiadoma, gdzie w jednej linijce przyrównaj masy cząsteczkowe tlenku i wodorotlenku, a w drugiej masę wodorotlenku podana w zadaniu:
64 u – 171 u
x – 10 g
4. Pomnóż liczby na krzyż i wylicz x:
64 u · 10 g = 171 ux /: 171 u
x = 3,74 g
5. Podstaw masę do wzoru na gęstość i oblicz V:
d = m : V- wzór na gęstość
d= m : V /· V
d · V= m /: d
V = m : d
V = 3,74 g: 2,83 g/dm3
V = 1,32 dm3 SO2