Odpowiedź:
2 ∙ 56u 98u
2 KOH+H2SO4→ K2SO4 + 2 H2O
m KOH = 5,6 g
m H2SO4= 4,9 g
112u ----- 98u
5,6 g ------x g
x = 4,9 g
5,6 g wodorotlenku reaguje z 4,9 g kwasu siarkowego(VI).
Odczyn roztworu – obojętny.
Reakcja zobojętniania – reakcja między kationami wodoru H+ a anionami wodorotlenkowymi OH−, której produktem jest cząsteczka wody.
Ogólne równanie reakcji zobojętniania: H+ + OH- → H2O.
Piszemy równanie zachodzącej reakcji. Korzystając z układu okresowego pierwiastków chemicznych, liczymy masę zasady i kwasu użytego w reakcji. Znając masy związków, układamy proporcję masy cząsteczkowe związków użyte w równaniu reakcji a masy związków użyte do reakcji. Obliczamy x, czyli masę kwasu siarkowego (VI).