Najpierw zapisz wzory elektronowe Lewisa. Są to takie wzory, które przedstawiają schematycznie rozmieszczenie elektronów walencyjnych jako kropek. Liczba elektronów walencyjnych różni się dla każdego z atomów, ale często odpowiada ona numerowi grupy lub w przypadku pierwiastków w grupach 11-18 – cyfrze jedności. Aby ustalić rodzaj wiązań, w pierwszym kroku spójrz do tablicy pierwiastków chemicznych. Wiązania w substancjach można określić na podstawie różnic elektroujemności pomiędzy atomami. Jeśli różnica wynosi poniżej 0,4 – jest to wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane (inaczej atomowe). Jeśli ta różnica wynosi powyżej 1,7 – mówimy o wiązaniu jonowym. Wartości pośrednie sugerują wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. Elektroujemność azotu wynosi 3,0, wodoru – 2,1, bromu – 2,8, magnezu – 1,2, chloru – 3,0, węgla – 2,5, a siarki 2,5. Różnica elektroujemności w cząsteczce azotu wynosi 0, w cząsteczce HBr – 0,7, w cząsteczce MgCl2 – 0,8, a w cząsteczce CS2 – 0.