W pierwszej kolejności zapisz wzory elektronowe. Przedstawiają one rozmieszczenie elektronów na atomach. Liczba elektronów walencyjnych różni się dla każdego z atomów, ale często odpowiada ona numerowi grupy lub w przypadku pierwiastków w grupach 11-18 – cyfrze jedności. Tlen ma sześć elektronów walencyjnych, węgiel cztery, a fluor siedem. Stąd do oktetów elektronowych (do których dążą) brakuje im kolejno dwóch, czterech oraz jednego elektronu walencyjnego.
Atom węgla tworzy po dwa wiązania kowalencyjne spolaryzowane z atomami tlenu. Są one spolaryzowane ze względu na różnicę elektroujemności wynoszącą 1:różnica elektroujemności = elektroujemność atomu tlenu – elektroujemność atomu węgla = 3,5 – 2,5 = 1.
Z kolei pomiędzy atomami fluoru tworzy się wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane, ponieważ ich różnica elektroujemności jest równa zeru.
Wiązanie typu sigma to wiązanie, które tworzy się jako pierwsze. Kolejne wiązanie w wiązaniu wielokrotnym to wiązanie pi. Zatem wiązaniu pi zawsze towarzyszy wiązanie sigma.