Najmniejszy udział charakteru jonowego wykazują MgCl2 oraz LiBr. Większy udział charakteru jonowego obserwujemy w CaCl2, jeszcze większy w KCl, a największy w KF.
Charakter jonowy związków jest uzależniony od różnicy elektroujemności między atomami w związku. W pierwszej kolejności sprawdź elektroujemność atomów podanych soli. Wynoszą one odpowiednio:
K: 0,8
Cl: 3,0
Mg: 1,2
Ca: 1,0
Li: 1,0
F: 4,0
Na ich podstawie obliczamy różnicę elektroujemności w solach:
KCl: 3,0 – 0,8 = 2,2
MgCl2: 3 – 1,2 = 1,8
CaCl2: 3,0 – 1,0 = 2,0
LiBr: 2,8 – 1,0 = 1,8
KF: 4,0 – 0,8 = 3,2
Im większa jest różnica elektroujemności, tym większy udział charakteru jonowego w związku.