W cząsteczce KCl występują wiązania jonowe.
W pierwszym kroku zwróć uwagę na różnicę w elektroujemności pierwiastków chemicznych. Informacje o elektroujemności znajdziesz w układzie okresowym. Różnica >1,7 wskazuje na wiązanie jonowe. Właśnie takie wiązania tworzą się w podanych przykładach. Atomy potasu, by uzyskać trwałą konfigurację musi pozbyć się jednego elektronu. Przekazuje go atomowi chloru. W ten sposób wszystkie atomy w soli zyskują konfigurację gazu szlachetnego, która jest dla nich najkorzystniejsza energetycznie.