1. H3C—CH3 2. CH2=CH2 3. HC≡CH
Reaktywność cząsteczek zależy od typu wiązań.
W cząsteczce H3C—CH3 jest tylko jedno wiązanie – jest to zatem wiązanie sigma, które jest dużo silniejsze niż wiązanie typu pi. Wiązanie sigma jest stosunkowo biernie chemiczne, co wynika z tego, że do jego zerwania wymagana jest duża porcja energii. Stąd cząsteczka ta wykazuje najmniejszą reaktywność.
W cząsteczce CH2=CH2 jest jedno wiązanie sigma i jedno wiązanie pi. Wiązania typu pi są słabsze, a zatem do ich zerwania trzeba dostarczyć mniej energii. To z kolei wpływa na dużą reaktywność cząsteczki. Udział wiązań słabych (pi) do silnych (sigma) wynosi tutaj 2:1.
W cząsteczce HC≡CH jest jedno wiązanie sigma. Dwa kolejne wiązania to wiązania typu pi. Obecność dwóch słabszych wiązań powoduje, że cząsteczka wykazuje dużą reaktywność. Udział wiązań słabych (pi) do silnych (sigma) wynosi tutaj 3:1. Dlatego to właśnie HC≡CH cechuje największa reaktywność.