W cząsteczkach homojądrowych występują wiązania kowalencyjne niespolaryzowane. Wynika to z faktu, że oba atomy mają tę samą elektroujemność, a zatem różnica elektroujemności jest równa zeru. Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane (atomowe) występują przy różnicy elektroujemności od 0 do 0,4.
Wiązania w substancjach można określić na podstawie różnic elektroujemności pomiędzy atomami. Jeśli różnica wynosi poniżej 0,4 – jest to wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane (inaczej atomowe). Jeśli ta różnica wynosi powyżej 1,7 – mówimy o wiązaniu jonowym. Wartości pośrednie sugerują wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
Aby zapisać wzory cząsteczek, spójrz do układu okresowego. Należy wybrać jeden pierwiastek grupy 15. (na przykład azot) i jeden pierwiastek grupy 17. (na przykład chlor). Zarówno azot, jak i chlor, dążą do oktetu elektronowego. Atomom azotu brakuje trzech elektronów, a atomom chloru – jednego. Stąd tworzą między sobą odpowiednio trzy i jedno wiązanie.