Wiązanie typu π jest bardziej reaktywne niż wiązanie σ.
Wiązanie powstałe w wyniku nakładania się się orbitali atomowych py oraz py jest bardziej reaktywne niż wiązanie powstałe w wyniku nakładania się orbitali atomowych px oraz s.
Reaktywność cząsteczek zależy od typu wiązań.
Wiązanie sigma jest dużo silniejsze niż wiązanie typu pi. Wiązanie sigma jest stosunkowo biernie chemiczne, co wynika z tego, że do jego zerwania wymagana jest duża porcja energii. Wiązania typu pi są słabsze, a zatem do ich zerwania trzeba dostarczyć mniej energii. To z kolei wpływa na dużą reaktywność cząsteczki.
Wiązania sigma powstają przez nakładanie się dwóch orbitali typu s, dwóch orbitalu typu px lub orbitalu s i px. Wiązania pi powstają podczas nakładania się orbitali typu py z py lub pz z pz.