MgCl2 — kation: Mg2+, anion: Cl-. Stosunek kationów do anionów wynosi 1:2.
NaCl — kation: Na+, anion: Cl-. Stosunek kationów do anionów wynosi 1:1.
AlF3 — kation: Al3+, anion: F-. Stosunek kationów do anionów wynosi 1:3.
Związki jonowe składają się z kationów i anionów. Ich stosunek liczbowy ustalamy na podstawie wzoru. By ustalić, który z atomów zostaje kationem, a który anionem, spójrz do układu okresowego pierwiastków. Atom pierwiastka o mniejszej elektroujemności oddaje elektron i staje się kationem. Atom pierwiastka o większej elektroujemności przyciąga elektron i staje się anionem. Wzory jonów obecne są w tabeli rozpuszczalności soli. Stąd znamy wzory kationów i anionów: Mg2+, Na+, Al3+, Cl-, F-. Ładunek jonu jest uzależniony od liczby elektronów walencyjnych. Liczba elektronów walencyjnych różni się dla każdego z atomów, ale często odpowiada ona numerowi grupy lub w przypadku pierwiastków w grupach 11-18 – cyfrze jedności. Liczba kationów i anionów w związku musi być taka, by ładunki wzajemnie się znosiły. Liczba jonów ujęta jest we wzorze indeksem dolnym. Brak indeksu dolnego traktujemy jako 1.