1. Rząd reakcji jest sumą stężeń substratów – FAŁSZ
2. Stała szybkości reakcji jest współczynnikiem proporcjonalności w równaniu kinetycznym – PRAWDA
3. Wartość energii aktywacji ma wpływ na zależność szybkości reakcji od temperatury – PRAWDA
1. Rząd reakcji nie jest sumą stężeń substratów, lecz sumą wykładników potęg w równaniu kinetycznym.
2. Stała szybkości reakcji jest współczynnikiem proporcjonalności w równaniu kinetycznym, przez który mnożymy iloczyn stężeń reagentów reakcji podniesionych do konkretnych potęg.
3. Zgodnie z równaniem Arrheniusa, które mówi, że:
Równanie to pokazuje, że wzrost temperatury powoduje wzrost stałej szybkości k. Im wyższa wartość energii aktywacji, tym stała szybkości jest mniejsza. Przebieg reakcji uzależniony jest od stałej szybkości k, a tym samym od energii aktywacji.