Spróbuj obliczyć energię całkowitego spalania 1 mola
(metanu).
Odpowiedź: Podczas spalania 1 mola metanu wydziela się ok. 810 kJ energii.
Obliczamy nakład energii niezbędny do przeprowadzenia 1 mola metanu i 2 moli tlenu (
) do postaci wolnych atomów. W tym celu muszą zostać zerwane cztery mole wiązań C
H i dwa mole podwójnych wiązań O
O. (Wiązania w cząsteczkach O₂ nie są typowymi wiązaniami podwójnymi – patrz rozdział 2. – ale energia ich dysocjacji odpowiada takiej uproszczonej strukturze).
W analogiczny sposób możemy obliczyć wartość energii wydzielanej podczas tworzenia się wiązań w jednym molu
, i dwóch molach
. W tych cząsteczkach występują dwa podwójne wiązania C
O i dwa wiązania O
H.
Jak widać, energia wydzielona ma wyższą wartość niż zużyta i zysk energetyczny wynosi:
Zatem 808 kJ to ilość energii, która wydziela się podczas spalania 1 mola metanu.