Energia aktywacji w przypadku reakcji I jest wyższa niż energia aktywacji reakcji II.
Analizując treść zadania, można zauważyć, że w przypadku reakcji I energia aktywacji jest wysoka, gdyż zwiększenie temperatury nie powoduje zmian w szybkości reakcji, co oznacza, że energia aktywacji nie została osiągnięta.
Natomiast w przypadku reakcji II zwiększenie temperatury powoduje zmianę szybkości reakcji, co oznacza, że energia aktywacji jest niższa i została osiągnięta.