Należy określić, czy podana hipoteza o końcowych stężeniach roztworów jest prawdziwa.
Masa molowa HNO3 – 63
Masa molowa NaOH – 40
NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2O
Reakcja zachodzi w proporcji 1 mol : 1 mol (HNO3 : NaOH)
Doświadczenie 1:
HNO3 – NaOH
63
→40
X → 1 g
X = 1,575 g > 1 g → potrzeba jeszcze 0,575 g kwasu, aby zobojętnić roztwór
Doświadczenie 2:
→
1 mol → 1 mol
0,01 mol → X mol
X = 0,01 mol → w mieszaninie nie będą obecne nieprzereagowane cząsteczki HNO3 oraz NaOH
Hipoteza jest fałszywa.
W doświadczeniu 2 składniki są dodane do mieszaniny w odpowiedniej proporcji, aby wszystkie przereagowały i powstał roztwór obojętny. W doświadczeniu 1, ze względu na różne masy molowe obu związków, kwas azotowy(V) dodany jest w nadmiarze, co powoduje kwaśny odczyn mieszaniny poreakcyjnej.
Zadanie 1.
188Zadanie 2.
188Zadanie 3.
188Zadanie 4.
188Zadanie 5.
189Zadanie 6.
189Zadanie 7.
189Zadanie 8.
189Zadanie 12.
189Zadanie 13.
190Zadanie 15.
190Zadanie 16.
190Zadanie 17.
190Zadanie 20.
190Zadanie 21.
191Zadanie 22.
191Zadanie 1.
191Zadanie 2.
191Zadanie 3.
191Zadanie 4.
192Zadanie 5.
192Zadanie 8.
192Zadanie 9.
192Zadanie 10.
193Zadanie 11.
193Zadanie 12.
193Zadanie 14.
193Zadanie 15.
194Zadanie 1.
195Zadanie 2.
195Zadanie 5.
195Zadanie 6.
195Zadanie 7.
195Zadanie 8.
195Zadanie 9.
196Zadanie 10.
196Zadanie 11.
196Zadanie 12.
196Zadanie 13.
196Zadanie 14.
196Zadanie 15.
196Zadanie 16.
197Zadanie 21.
197Zadanie 22.
197Zadanie 29.
199Zadanie 30.
199Zadanie 6.
200Zadanie 7.
200Zadanie 20.
201