Na podstawie znajomości równania reakcji zachodzącej w ogniwie, określ, jakie potencjały standardowe mają ogniwa.
Półogniwo jodowe E = + 0,54 V
Półogniwo chlorowe E = + 1,36 V
Z równania reakcji możemy wyciągnąć informację o tym, jakie funkcje pełnią pierwiastki w ogniwie. Chlor przyjmując elektrony redukuje się (chlor jest utleniaczem). Z kolei jod z formy jonowej przechodzi na formę obojętną oddając elektrony, czyli się utlenia (Jod jest reduktorem). W szeregu napięciowym im coś ma wyższy potencjał, tym bardziej jest utleniaczem, a im coś ma niższy, tym bardziej jest reduktorem. Przypisujemy w takim wypadku do elektrody chlorowej większy potencjał standardowy a do jodowej niższy.
Zadanie 1.
188Zadanie 2.
188Zadanie 3.
188Zadanie 4.
188Zadanie 5.
189Zadanie 6.
189Zadanie 7.
189Zadanie 8.
189Zadanie 12.
189Zadanie 13.
190Zadanie 15.
190Zadanie 16.
190Zadanie 17.
190Zadanie 20.
190Zadanie 21.
191Zadanie 22.
191Zadanie 1.
191Zadanie 2.
191Zadanie 3.
191Zadanie 4.
192Zadanie 5.
192Zadanie 8.
192Zadanie 9.
192Zadanie 10.
193Zadanie 11.
193Zadanie 12.
193Zadanie 14.
193Zadanie 15.
194Zadanie 1.
195Zadanie 2.
195Zadanie 5.
195Zadanie 6.
195Zadanie 7.
195Zadanie 8.
195Zadanie 9.
196Zadanie 10.
196Zadanie 11.
196Zadanie 12.
196Zadanie 13.
196Zadanie 14.
196Zadanie 15.
196Zadanie 16.
197Zadanie 21.
197Zadanie 22.
197Zadanie 29.
199Zadanie 30.
199Zadanie 6.
200Zadanie 7.
200Zadanie 20.
201