W tym zadaniu musisz określić niezbędną do przeprowadzenia substancji ilość chloranu potasu.
równania reakcji:
2Mg + O2à 2MgO
S + O2à SO2
C + O2à CO2
masy substancji (z układu okresowego)
m Mg = 24u
m S = 32u
m C = 12u
m O2 = 32u
masy substancji (z treści zadania)
m Mg = 0,5 g
m S = 0,5 g
m C = 0,5 g
proporcje
dla Mg:
48u Mg odpowiada 32u O2
0,5 g Mg odpowiada x g O2
x = 0,66 g O2
dla S:
32u S odpowiada 32u O2
0,5 g S odpowiada x g O2
x = 0,5 g O2
dla C:
12 u C odpowiada 32u O2
0,5 g C odpowiada x g O2
x = 1,33 g O2
oblicz masę tlenu:
m O2 = 0,66 + 0,5 + 1,33 = 2,49 g
oblicz potrzebną ilość KClO3 do przeprowadzenia doświadczenia:
m KClO3 = 122,5 u
równanie rozkładu KClO3:
KClO3à 2KCl + O2
proporcje:
122,5 u KClO3 odpowiada 32u O2
x g KClO3 odpowiada 2,49 g O2
x = 9,53 g KClO3
Odpowiedź: Rozkładowi trzeba będzie poddać 9,53 g KClO4.
Zadanie 6.1.1.
93Zadanie 6.1.2.
93Zadanie 6.1.3.
93Zadanie 6.1.6.
93Zadanie 6.1.7.
94Zadanie 6.1.8.
94Zadanie 6.1.17.
95Zadanie 6.1.20.
96Zadanie 6.1.21.
96Zadanie 6.1.27.
97Zadanie 6.1.29.
97Zadanie 6.1.34.
97Zadanie 6.1.35.
98Zadanie 6.1.36.
98Zadanie 6.1.37.
98Zadanie 6.1.38.
98Zadanie 6.1.39.
99Zadanie 6.1.40.
99Zadanie 6.1.41.
99Zadanie 6.1.42.
99Zadanie 6.1.47.
100Zadanie 6.2.1.
100Zadanie 6.2.3.
101Zadanie 6.2.7.
101Zadanie 6.2.11.
102Zadanie 6.2.12.
102Zadanie 6.2.14.
103Zadanie 6.2.18.
103Zadanie 6.2.21.
103Zadanie 6.2.24.
104Zadanie 6.2.29.
105Zadanie 6.2.31.
105Zadanie 6.2.32.
105