Zapisz równania dysocjacji poszczególnych związków. Nazwij jony, które tworzą się w czasie tych procesów.

LiOH $\text{[math]}$ Li⁺ + OH^- | kation litu, anion wodorotlenkowy

Sr(OH)₂ $\text{[math]}$ Sr²⁺ + 2 OH^- | kation strontu, anion wodorotlenkowy.

HI $\text{[math]}$ H⁺ + I^- | kation wodoru, anion jodkowy.

HClO₃ $\text{[math]}$ H⁺ + ClO₃^- | kation wodoru, anion chloranowy(V).

CuF₂ $\text{[math]}$ Cu²⁺ + 2 F^- | kation miedzi(II), anion fluorkowy.

AlBr₃ $\text{[math]}$ Al³⁺ + 3 Br^- | kation glinu, anion bromkowy.

Al₂(SO₄)₃ $\text{[math]}$ 2 Al³⁺ + 3 SO₄^2- | kation glinu, anion siarczanowy(VI).

SnBr₄ $\text{[math]}$ Sn⁴⁺ + 4 Br^- | kation cyny(IV), anion bromkowy.

Na₂CO₃ $\text{[math]}$ 2 Na⁺ + CO₃^2- | kation sodu, anion węglanowy.

K₃PO₄ $\text{[math]}$ 3 K⁺ + PO₄^3- | kation potasu, anion fosforanowy(V).

Elektrolity to substancje, które po rozpuszczeniu w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej, czyli rozbijają się na kationy i aniony. Cząsteczka elektrolitu pod wpływem wody dysocjuje na kation wodoru bądź metalu (np. H⁺, Al³⁺) oraz anion reszty kwasowej bądź grupę wodorotlenową w wodorotlenkach (np. SO₄^2-, OH^-). Każdy jon charakteryzuje się określonym ładunkiem, więc uzgadniamy równanie stechiometrycznie tak, aby suma ładunków jonów pomnożonych przez ich współczynniki stechiometryczne wynosiła 0. Nazwy jonów tworzymy:

Kationy: kation (metalu)

Aniony: anion (nazwa reszty kwasowej) – owy.