Ustal, jakie pH będzie miał wodny roztwór mieszaniny azotanu(III) sodu i kwasu chlorowodorowego.

Ilość wprowadzonych moli azotanu(III) sodu:

75 cm³∙ 0,4 $\text{[math]}$ = 0,03 mol

Ilość wprowadzonych moli kwasu chlorowodorowego:

125 cm³∙ 0,1 $\text{[math]}$ = 0,0125 mol

NaNO₂ + HCl → NaCl + HNO₂

1 mol NaNO₂→ 1 mol HCl

0,03 mol → 0,03 mol > 0,0125 mol | z proporcji wynika, że do reakcji z 0,03 mol NaNO₃ potrzeba 0,03 mol HCl co jest większe od posiadanej przez nas ilości ⇒ NaNO₂ jest użyte w nadmiarze.

Nadmiar NaNO₂, jaki zostaje w roztworze po reakcji:

0,03 mol – 0,0125 mol = 0,0175 mol NaNO₂

NaNO₂ $\text{[math]}$ Na⁺ + NO₂^-

Liczymy stężenie molowe jonu NO₂^-:

[NaNO₂] = [NO₂^-] = $\text{[math]}$ = 0,0875 $\text{[math]}$

Liczymy stężenie molowe powstałego kwasu:

[HNO₂] = $\text{[math]}$ = 0,0625 $\text{[math]}$

Podstawiamy wartości do końcowego wzoru na pH:

pH = – log(K_a) + log $\text{[math]}$ = – log(5,1 ∙ 10^-4) + log $\text{[math]}$ = 3,44

Najpierw liczymy, jaki będzie skład mieszaniny poreakcyjnej kwasu chlorowodorowego i azotanu(III) sodu. To, co zostaje w mieszaninie, to buforowy roztwór HNO₂ i NaNO₂. Aby obliczyć pH roztworu buforowego, potrzebujemy wartości kwasowej stałej dysocjacji oraz stężeń zasadowego i kwasowego składnika buforu. Obliczamy najpierw, ile moli jednego i drugiego znajduje się w roztworze, a następnie liczymy ich stężenie molowe, wiedząc, że cały roztwór ma objętość 200 cm³. Na koniec podstawiamy wszystkie wartości do wzoru na pH roztworów buforowych i otrzymamy wynik.