C/K =
= 106 > 400
K = α2∙ C
K = α2∙ C /:C
α =
=
= 0,001
0,001 ∙ 0,01
= 0,00001
= [H+]
pH1 = – log(0,00001) = 5
C2 =
= 0,0001
C/K =
= 104 > 400
K = α2∙ C /:C
α =
=
= 0,01
0,01 ∙ 0,0001
= 0,000001
= [H+]
pH2 = – log(0,000001) = 6
Odpowiedź: Wartość pH po rozcieńczeniu wzrośnie.
Stężenie jonów wodorowych powstałych w wyniku dysocjacji możemy obliczyć, znając prawo rozcieńczeń Ostwalda. Określamy najpierw, czy możemy zastosować wersję uproszczoną, porównując, czy wynik C/K jest większy od 400. Następnie przekształcamy wzór, aby wyliczyć z niego niewiadomą α (stopień dysocjacji). Mając stopień dysocjacji i całkowite stężenie, możemy wymnożyć je przez siebie, otrzymując poszukiwane stężenie jonów oksoniowych. Wskaźnik pH jest ujemnym logarytmem ze stężenia jonów H+ w roztworze. Powtarzamy czynność dla nowego stężenia roztworu, które jest 100 razy mniejsze niż 0,01.
