Ustal, jakie odczyny (kwaśne, zasadowe, obojętne) będą miały podane związki chemiczne po wprowadzeniu do wody. Zapisz równania reakcji z wodą (hydroliza).

K₂SO₃:

K₂SO₃ $\text{[math]}$ 2 K⁺ + SO₃^2-

2 K⁺ + SO₃^2- + 2 H₂O → 2 K⁺ + 2 OH^- + H₂SO₃

SO₃^2- + 2 H₂O → H₂SO₃ + 2 OH^- | Odczyn zasadowy

CuCl₂:

CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu²⁺ + 2 Cl^-

Cu²⁺ + 2 Cl^- + 2 H₂O → Cu(OH)₂ + 2 H⁺ + 2 Cl^-

Cu²⁺ + 2 H₂O → Cu(OH)₂ + 2 H⁺ | Odczyn kwasowy

NaNO₃:

NaNO₃ $\text{[math]}$ Na⁺ + NO₃^-

Na⁺ + NO₃^- + H₂O → Na⁺ + NO₃^- + H₂O |Odczyn obojętny

Reakcja nie zachodzi.

(NH₄)₃PO₄:

(NH₄)₃PO₄ $\text{[math]}$ 3 NH₄⁺ + PO₄^3-

3 NH₄⁺ + PO₄^3- + 3 H₂O → H₃PO₄ + NH₃∙ H₂O | Odczyn obojętny

FeBr₃:

FeBr₃ $\text{[math]}$ Fe³⁺ + 3 Br^-

Fe³⁺ + 3 Br^- + 3 H₂O → Fe(OH)₃ + 3 H⁺ + 3 Br^-

Fe³⁺ + 3 H₂O → Fe(OH)₃ + 3 H⁺ | Odczyn kwasowy

Na₂SiO₃:

Na₂SiO₃ $\text{[math]}$ 2 Na⁺ + SiO₃^2-

2 Na⁺ + SiO₃^2- + 2 H₂O → H₂SiO₃ + 2 OH^- + 2 Na⁺

SiO₃^2- + 2 H₂O → H₂SiO₃ + 2 OH^- | Odczyn zasadowy

Hydroliza jest reakcją określonych drobin chemicznych z cząsteczkami wody. Po zdysocjowaniu się substancji rozpuszczanej, między zdysocjowanymi jonami a wodą zachodzi reakcja, która daje słaby wodorotlenek lub słaby kwas a jako drugi produkt reakcji, jony H⁺ lub OH^-. Wyróżniamy hydrolizę kwasową (tworzy się jon H⁺) i zasadową (tworzy się jon OH^-). To właśnie tworzenie się tych jonów decyduje o końcowym odczynie roztworu. Przykład: K₂SO₃ (metal od mocnego wodorotlenku KOH, reszta kwasowa od słabego kwasu H₂SO₃→ odczyn zasadowy, nastąpiła hydroliza zasadowa).