HCl: 170 cm3∙ 0,24
= 0,0408 mol
NaOH: 80 cm3∙ 0,9
= 0,072 mol
NaOH + HCl → NaCl + H2O
1 mol NaOH → 1 mol HCl
X → 0,0408 mol
X = 0,0408 mol
0,072 mol – 0,0408 mol = 0,0312 mol
[NaOH] =
= 0,1248
NaOH
Na+ + OH-
1
NaOH → 1
OH-
0,1248
→ 0,1248
pH = 14 – (-log(0,1248)) = 13,1
Liczymy najpierw, ile moli każdej substancji znajduje się w roztworach, które będziemy mieszać. Z równania reakcji widzimy, że reagują one w stosunku 1:1 więc ten, którego jest więcej, będzie decydował o pH roztworu. Obliczamy z proporcji, ile moli NaOH reaguje, a następnie odejmując to od pierwotnej wartości, obliczamy, ile moli nie przereaguje. Obliczamy stężenie molowe NaOH korzystając z liczby moli nieprzereagowanej substancji i sumy objętości obu dodanych roztworów. Stężenie to będzie równe stężeniu jonów OH- ponieważ NaOH dysocjuje całkowicie. Ujemny logarytm z tego stężenia to pOH więc korzystając z zależności pH = 14 – pOH wyliczamy pH roztworu.