Ustal, jakie pH będzie mieć wodny roztwór fluorku potasu o stężeniu 0,74. $\text{[math]}$

KF $\text{[math]}$ K⁺ + F^-

[KF] → [F^-]

0,74 $\text{[math]}$ → 0,74 $\text{[math]}$

Hydroliza: F^- + H₂O ↔ HF + OH^-

K_a∙ K_b = 10^-14

K_b = $\text{[math]}$ = 1,59 ∙ 10^-11

C/K = $\text{[math]}$ = 4,7 ∙ 10¹⁰ > 400

K = α²∙ C

α = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = 4,64 ∙ 10^-6

4,64 ∙ 10^-6∙ 0,74 $\text{[math]}$ = 3,43 ∙ 10^-6 $\text{[math]}$ = [OH^-]

pH = 14 – (- log([OH^-])) = 14 – (- log(3,43 ∙ 10^-6)) = 8,54

Wskaźnik pH jest ujemnym logarytmem ze stężenia jonów H⁺ w roztworze. Aby wyliczyć pH hydrolizy, potrzebujemy najpierw ustalić, jaka będzie stała dysocjacji zasadowej jonu fluorkowego, który jest sprzężoną zasadą kwasu HF w procesie jego dysocjacji. Iloczyn obu stałych (kwasowej i zasadowej wynosi zawsze 10^-14). Określamy czy możemy zastosować wersję uproszczoną wzoru Ostwalda, porównując, czy wynik C/K jest większy od 400. Następnie przekształcamy wzór, aby wyliczyć z niego niewiadomą α (stopień dysocjacji). W procesie hydrolizy na każdą cząsteczkę anionu fluorkowego przypada jedna cząsteczka jonu wodorotlenowego, więc ich stężenie będzie takie same. Mając stopień dysocjacji i całkowite stężenie możemy wymnożyć je przez siebie, otrzymując poszukiwane stężenie jonów wodorotlenowych. Wstawiając to pod ujemny logarytm otrzymujemy pOH. Korzystamy z zależności, że pH + pOH = 14.