C/K =
= 1372 > 400
K = α2∙ C
K = α2∙ C /:C
α =
=
= 0,027
HNO2 + H2O ↔ H3O+ + NO2-
0,027 ∙ 0,7
= 0,0189
= [H3O+]
pH = – log([H3O+]) = – log(0,0189) = 1,72
Stężenie jonów oksoniowych powstałych w wyniku dysocjacji możemy obliczyć, znając prawo rozcieńczeń Ostwalda. Określamy najpierw czy możemy zastosować wersję uproszczoną, porównując, czy wynik C/K jest większy od 400. Następnie przekształcamy wzór, aby wyliczyć z niego niewiadomą α (stopień dysocjacji). Mając stopień dysocjacji i całkowite stężenie, możemy wymnożyć je przez siebie, otrzymując poszukiwane stężenie jonów oksoniowych. Wskaźnik pH jest ujemnym logarytmem ze stężenia jonów H3O+ w roztworze.