NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
kwas 1 – zasada 1
NH4+ – NH3
kwas 2 – zasada 2
H3O+ – H2O
NO2- + H2O → HNO2 + OH-
kwas 1 – zasada 1
H2O – OH-
kwas 2 – zasada 2
HNO2 – NO2-
Sole te ulegają reakcji hydrolizy. Kation amonowy reaguje z wodą, wytwarzając jon oksoniowy odpowiedzialny za kwaśny odczyn roztworu. Anion azotanowy(III) reaguje z wodą, wytwarzając jon wodorotlenowy odpowiedzialny za zasadowy odczyn. Kwas w myśl teorii Brønsteda jest drobiną zdolną oddawać kation wodoru (donorem/dawcą protonu). Zasada w myśl teorii Brønsteda jest drobiną zdolną przyjmować kation wodoru (jest biorcą/akceptorem wodoru). Sprzężone pary kwas – zasada powstają z równania reakcji, gdzie kwas jako substrat, sprzężony jest z drobiną po drugiej stronie równania pełniącą funkcję zasady, kiedy reakcja biegnie w drugą stronę.