H4P2O7:
4 etapy dysocjacji, 5 różnych jonów.
H5IO6:
5 etapów dysocjacji, 6 różnych jonów.
H6TeO4:
6 etapów dysocjacji, 7 różnych jonów.
Liczba etapów dysocjacji jest taka sama jak liczba wodorów w danym związku. W każdym etapie dysocjacji każdego ze związków następuje odłączenie kationu wodoru i stworzenie nowego jonu. Mamy zatem tyle anionów, ile jest etapów dysocjacji i dodatkowo jony wodoru, które wytwarzają się przy każdym etapie.
Równania dysocjacji:
H4P2O7:
H4P2O7
H+ + H3P2O7-
H3P2O7-
H+ + H2P2O72-
H2P2O72-
H+ + HP2O73-
HP2O73-
H+ + P2O74-
H5IO6:
H5IO6
H+ + H4IO6-
H4IO6-
H+ + H3IO62-
H3IO62-
H+ + H2IO63-
H2IO63-
H+ + HIO64-
HIO64-
H+ + IO65-
H6TeO4:
H6TeO4
H+ + H5TeO4-
H5TeO4-
H+ + H4TeO42-
H4TeO42-
H+ + H3TeO43-
H3TeO43-
H+ + H2TeO44-
H2TeO44-
H+ + HTeO45-
HTeO45-
H+ + TeO46-