Opracowania zadań z podręczników
Świat chemii. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 2. Chemiczne rachunki

Świat chemii. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi

Zeszyt ćwiczeń, Wydawnictwo: WSiP

Zadanie 2. Chemiczne rachunki - strona 42

Na podstawie danych w poleceniu oblicz, jaki będzie odczyn roztworu po zmieszaniu roztworów zasady i kwasu o podanych stężeniach.

Dane:

m_r-ruNaOH= 200 g

Cp_NaOH= 10%

m_r-ruH2SO4= 100 g

Cp_H2SO4= 15%

Szukane:

H₂SO₄+ 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O

Cp = ms / mr-ru $\text{[math]}$ 100%

10% _NaOH = ms / 200 g $\text{[math]}$ 100%

m_NaOH = 20 g

15% _H2SO4 = ms / 100 g $\text{[math]}$ 100%

m_H2SO4 = 15 g

H₂SO₄+ 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O

m_{cząsteczkowa}_H2SO4= 98 g

m_{cząsteczkowa}_NaOH= 40 g

98 g H₂SO₄– 80 g NaOH

15 g H₂SO₄– x g NaOH

x g NaOH = 12,24 g

20 g NaOH > 12,24 g NaOH co oznacza, że zasady użyto w nadmiarze

Odpowiedź:

Otrzymana mieszanina poreakcyjna ma odczyn zasadowy.

Wykorzystując podane masy roztworu i ich stężenia oblicz masę substancji w roztworach. Skorzystaj ze wzoru na stężenie procentowe Cp = ms / mr-ru 100% wyznaczając z niego ms jako szukaną daną. Teraz na podstawie równania reakcji musisz policzyć, czego użyto w nadmiarze. Na postawie proporcji, widać, że na zobojętnienie 15 g kwasu siarkowego(VI) potrzeba 12,24 g wodorotlenku sodu, a użyto 20 g, co pokazuje, że zasada została użyta w nadmiarze, więc pozostanie w mieszaninie poreakcyjnej. Dlatego też jej odczyn będzie zasadowy.

Ćwiczenie 2.72., strona 48, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Pytanie 45, strona 168, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres podstawowy. Część 1 – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 6., strona 153, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres podstawowy. Wersja 2022 - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 22.10., strona 86, Chemia. Zbiór zadań. Klasa 2. Zakres podstawowy i rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Pytanie Podejmij temat 2., strona 61, Chemia. Klasa 7. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie do rozwiązania 4., strona 181, Chemia. Klasa 2. Zakres podstawowy. Podręcznik- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie Test do działu4., strona 199, Ciekawa chemia. Klasa 7. Podręcznik - rozwiązania i odpowiedzi

Pytanie 1, strona 351, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Część 1. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 1., strona 71, Chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 4, strona 159, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

32

32

32

33

33

Zadanie 1. Chemiczne rachunki

33

Zadanie 2. Chemiczne rachunki

34

34

34

35

35

Ćwiczenie 3.

35

35

35

35

35

36

36

Ćwiczenie 6.

36

36

36

36

37

37

37

37

Zadanie 1. Chemiczne rachunki

38

38

38

38

38

38

39

Zadanie 2.

39

39

39

39

39

Ćwiczenie 3.

40

40

40

40

40

40

41

41

41

Zadanie 1. Chemiczne rachunki

42

Zadanie 2. Chemiczne rachunki

42

Ćwiczenie 1.

43

43

43

43

43

44

44

44

Ćwiczenie 7.

45

45

45

45

45

45

45

46

Ćwiczenie 2.

46

46

46

46

46

46

46

46

47

Ćwiczenie 4.

47

47

48

48

48

Ćwiczenie 1.

49

49

49

49

49

49

49

49

50

Ćwiczenie 3.

51

51

51

51

51

Ćwiczenie 5.

51

51

51

51

Ćwiczenie 6.

52

52

52

Ćwiczenie 7.

52

52

52

53

53

54

Zadanie 1. Chemiczne rachunki

54

Zadanie 2. Chemiczne rachunki

54

55

56

58

58

58

59

59

60

60

61

61

61

62

Zadanie 1. Chemiczne rachunki

62

Zadanie 2. Chemiczne rachunki

62

63

63

Ćwiczenie 3.

64

64

64

64

64

64

Zadanie 1. Chemiczne rachunki

65

65

65

Zadanie 2. Chemiczne rachunki

65

Zadanie 3. Chemiczne rachunki

65

66

Ćwiczenie 2.

66

66

67

67

67

67

67

67

68

Zadanie 1. Chemiczne rachunki

68

69

Ćwiczenie 2.

69

69

69

69

69

70

70

71

Zadanie 1. Chemiczne rachunki

71

71

71

72

73

Pełny spis treści