Oblicz ilość powstałych jonów S2O82- w opisanym procesie.
36 mmoli
Najpierw obliczamy cały użyty ładunek ze wzoru:
Według reakcji potrzeba ładunku 2 F na otrzymanie 11,2 dm3 (0,5 mola) tlenu, czyli ładunek potrzebny do otrzymania 0,224 dm3:
11,2 – 2F
0,224 – x
Reszta ładunku, którą zużyto na otrzymanie jonów S2O82-:
Według równania:
2 F – 1 mol jonów
0,072 F – y
Ćwiczenie 11.1.
233Ćwiczenie *11.3.
233Ćwiczenie 11.5.
233Ćwiczenie 11.6.
233Ćwiczenie 11.7.
233Ćwiczenie 11.8.
234Ćwiczenie 11.9.
234Ćwiczenie 11.10.
234Ćwiczenie 11.11.
234Ćwiczenie 11.16.
235Ćwiczenie *11.23.
235Ćwiczenie 11.45.
237Ćwiczenie 11.46.
237Ćwiczenie 11.47.
237Ćwiczenie 11.48.
237Ćwiczenie 11.49.
237Ćwiczenie 11.64.
239Ćwiczenie 11.67.
241Ćwiczenie 11.78.
242Ćwiczenie *11.84.
243Ćwiczenie 11.102.
245Ćwiczenie **11.103.
245