K2O + H2O → 2KOH
mK = 39g
mO = 16g
mH = 1g
mK2O = 2 ∙ 39g + 16g = 94g
mH2O = 2 ∙ 1g + 16g = 18g
mKOH = 39g + 16g + 1g = 56g
W zadaniu mamy 2 ∙ KOH, więc 2 ∙ 56g = 112g
Do reakcji użyto:
mK2O = 1,9g
mH2O = 3,6g
94g K2O – 18g H2O
1,9g K2O – x
x =
= 0,36g H2O
Aby przereagowało 1,9g K2O potrzebujemy 0,36g wody, więc w tym równaniu mamy nadmiar wody. Wiemy, że K2O przereaguje całkowicie, więc liczymy masę KOH:
94g K2O – 112g KOH
1,9g K2O – x
x =
= 2,26g KOH
Odpowiedź: W tej reakcji chemicznej powstało 2,26g wodorotlenku potasu.
