W tym zadaniu uzupełnij uproszczony model budowy atomu tego pierwiastka chemicznego – wpisz liczbę protonów oraz symbole powłok elektronowych. Następnie określ symbol tego pierwiastka chemicznego, jego liczbę atomową oraz liczby masowe. Przedstaw je w postaci zapisu
E.
– liczba neutronów 20:
E
liczba atomowa: 19
liczba protonów: 10
liczba elektronów: 19
liczba neutronów: 20
liczba masowa: 39
– liczba neutronów 21:
E
liczba atomowa: 19
liczba protonów: 19
liczba elektronów: 19
liczba neutronów: 21
liczba masowa: 40
– liczba neutronów 22:
E
liczba atomowa: 19
liczba protonów: 19
liczba elektronów: 19
liczba neutronów: 22
liczba masowa: 41
Jeżeli pierwiastek ma liczbę atomową 19, to oznacza, że ma 19 protonów. Pierwszy izotop zawiera 20 neutronów. Liczba masowa jest to liczba protonów + neutronów, więc dla pierwszego pierwiastka wynosi 19 + 20 = 39. Drugi izotop zawiera 21 neutrony, więc jego liczba masowa wynosi 19 + 21 = 40. Trzeci izotop zawiera 22 neutrony, więc jego liczba masowa wynosi 19 + 22 = 41.